Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数(单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

(1)a粒子的核外电子排布式 __________________________________________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：_______＞_______ (用化学式表示)。

(3)d溶于水的电离方程式______________。

(4)g粒子所构成的晶体类型属______________。

(5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化学式表示)。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶  (2)NaOH  Mg(OH)₂  (3)NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-  (4)分子晶体  (5)OH^-  H₃O⁺

解析:

10电子的粒子有：

             分子                离子

一核10电子  Ne      O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

二核10电子  HF             OH^-

三核10电子  H₂O           

四核10电子  NH₃            H₃O⁺

五核10电子  CH₄           

    显然结合题目所给其他条件可知a为Ne,b为Na⁺，c为OH^-，d为NH₃，e为Mg²⁺,f为H₃O⁺,g为H₂O，至此题目所涉及的其他问题可解。