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(16分)下表为元素周期表的一部分。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

[来

(1)表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质在室温下呈液态;(写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______;(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______;(写化学式,下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________;

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

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下列措施能减慢化学反应速率的是

A.用Zn和2 mol·L-1 H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

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下列各项中表达正确的是

A.F—的结构示意图: B.CO2的分子模型示意图:

C.NaCl的电子式: D.N2的结构式: :N≡N:

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A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇

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下列物质间的反应中,属于消去反应的是

A.苯与Fe、Br2混合 B.氯乙烷和NaOH溶液共热

C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热 D.乙烯和溴水反应

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下列关于元素周期律的说法正确的是

A.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 B.稳定性:HF>H2S

C.碱性:Ca(OH)2 <Mg(OH)2 D.非金属性:N<Si

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下列微粒半径大小比较正确的是

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+

C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na

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下列各组元素性质递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大

C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱

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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷(解析版) 题型:实验题

(9分)下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,并塞好石棉绒,实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白:

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式 、 ;

(2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为 、 。

(3)B中的NaOH溶液作用是 。

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除F外还有 (填字母)。

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