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    下列描述中正确的是

    A．CS2分子的立体构型为V形                  

    B．ClO的空间构型为平面三角形

    C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 

    D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

        ①NaH+H2O==NaOH+H2↑

        ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

        ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

        ④3NO2+H2O==2HNO3+NO

        ⑤2H2O2H2↑+O2↑

        ⑥2F2+2H2O==4HF+O2

        （1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

        （2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

        （3）写出化学方程式②的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

           请回答下列问题：

    (1)  D的化学式为           。

    （2）写出实验室制Y的化学方程式                         。

    （3）反应③的离子方程式为                       。

    （4）写出反应①的化学方程式                                     。

    （5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。

    （6）常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（    ）

               A．该溶液的pH=11

               B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1

               C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

                  D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

               E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)

    A．放电时K＋移向负极

    B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

    C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是                                。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是                               。

    (2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式                                                (ΔH值保留到小数点后1位)。

    (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是________________________________。

    (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

    A．非金属性：X＜Y＜Z               

    B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

    C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加   

    D．元素电负性：按X、Y、Z变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

    X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

    A．X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键

    B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    C．元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y

    D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的、

       直径为几纳米(1nm=10-9m)的空心管。下列说法中错误的是(    )

        A．碳纳米管是一种新型化合物

        B．碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳

        C. 碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强

        D. 碳纳米管常温下化学性质稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

    A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l

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