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    13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
    A．离子半径：丁＞丙＞乙
    B．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
    C．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    D．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性

    分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，则甲为N、乙为O、丁为S元素；丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为3，则丙为Al元素，据此进行解答．

    解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，则甲为N、乙为O、丁为S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为3，则丙为Al，
    A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层相同时电子层越多离子半径越大，故离子半径：丁（S2-）＞乙（O2-）＞丙（Al3+），故A错误；
    B．乙与丙形成的化合物为氧化铝，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B正确；
    C．第三周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，不是硫酸，故C错误；
    D.81号元素处于第六周期IIIA族，与丙元素处同主族，则铊的金属性比Al强很多，其最高价氧化物对应水化物不呈两性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素是解题关键，掌握微粒半径比较，理解掌握元素周期律，注意根据原子序数确定在周期表位置，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是60mL．
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ③解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
    A．四种元素均可与氢元素形成 18电子分子
    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有  6种
    C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
    D．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3．
    ③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S．
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：
     （1）D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子．
    （2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是N（填元素符号），原因是N原子价电子排布式为2s22p3，2p能级处于半充满状态，能量较低，不易失去电子．
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是AD
    A．分子中σ键数目均为3
    B．中心原子都是sp杂化
    C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子
    D．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式或．
    （5）E元素的价电子排布图为．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E2+形成配合物的原因是CH4不能提供孤对电子．
    （6）E的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大．W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等．Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个．Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W
    B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．外围电子就是最外层电子
    B．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
    C．过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个
    D．如果某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
    B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．试根据题干信息回答下列问题．
    （1）下面是一系列α-氨基酸：

    该系列α-氨基酸中，碳元素的质量分数的最大值接近于85.7%
    （2）由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
    ①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．
    ②又已知A和足量6 mol•L-1的盐酸混合物加热可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C，H，O三种元素组成，其物质的量之比为7：6：2，C的俗名为甘氨酸．写出A，B，C的结构简式：A，B，CCH2（NH2）COOH．

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