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    3．下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（　　）
    A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
    B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
    C．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
    D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

    分析 A．加入的硝酸银是过量的，则溶液中也会生成碘化银沉淀；
    B．硫化钠溶液中，硫离子浓度大，会抑制硫化铁的溶解；
    C．氯化银的溶解度与Ksp只与温度有关；
    D．达到沉淀溶解平衡时溶液中离子浓度会保持不变，难溶物电离出的阴阳离子数目不一定相等，则离子的浓度不一定相等．

    解答 解：A．硝酸银是过量的，则溶液中也有碘化银生成，故A错误；
    B．硫化钠溶液中，硫离子浓度大，抑制硫化铁的溶解，则FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的，故B正确；
    C．溶解度与Ksp只与温度有关系，温度不变，则AgCl的溶解度与Ksp均不变，故C正确；
    D．难溶物达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度会保持不变，由于电离出的阴阳离子数目不一定相等，则离子的浓度不一定相等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．20℃时，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3．将 350mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500mL．计算稀释后溶液中 K2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.8mol/L，SO42-的物质的量浓度为1.4mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.4 mol/LB．0.2 mol/LC．0.25 mol/LD．0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，其相对分子质量约为甲烷的5.9倍，
    （1）求该有机物的分子式．
    （2）在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，1mol该有机物恰好与3molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式．（要求写出推算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    验证化学能
    转化为电能    		验证铅蓄电池
    放电时Pb为负极    		验证铁
    发生析氢腐蚀    		验证AgCl
    溶解度小于Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，组成一个原电池．
    （1）当电解质溶液为稀硫酸时：
    ①Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
    ②Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是正极，其电极反应为4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）
    A．0.1mol/L盐酸15mLB．0.2mol/L盐酸12mL
    C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．
    请回答下列问题：
    （1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式3d64s2．
    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为sp杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为N2和CN-（填化学式）．
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    ③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大）．
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