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    A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的
    C(H+)
    C(OH-)
    =1012
    ①若B为气体，则B→C的化学方程式为：
     

    ②在A→C的反应中，每转移1mol e-就会放热143.5kJ，写出该反应的热化学方程式：
     

    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为：
     

    （Ⅱ）D→E的化学方程式为：
     

    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为
     
    ；该反应的离子方程式为
     

    ②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．写出反应的离子方程式：
     

    （3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）A为金属单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且且溶液中的
    C(H+)
    C(OH-)
    =1012，则溶液中的c（H+）=0.1mol/L，则E为硫酸，所以A为S，C为SO2，D为SO3，B为气体，应为H2S，A→C的反应为S（g）+O2（g）═SO2（g），每转移1mol e-就会放热143.5kJ，则转移4mol电子吸收143.5kJ×4=574.0kJ热量，以此书写热化学方程式；
    （2）A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀，若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明B中含有Fe3+，A应为Fe，C中含有Fe2+，E是一种不溶性碱，由转化关系可知D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3；
    若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转化关系可知A为Al，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；
    （3）A-E均为化合物，A是淡黄色固体，A为Na2O2；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小，B为Na2CO3，C为NaHCO3，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D应为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，为侯氏制碱法，E为NaOH．
    解答： 解：（1）A为金属单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且且溶液中的
    C(H+)
    C(OH-)
    =1012，则溶液中的c（H+）=0.1mol/L，则E为硫酸，所以A为S，C为SO2，D为SO3，B为气体，应为H2S，
    ①B→C的化学方程式为2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O；
    ②A→C的反应为S（g）+O2（g）═SO2（g），每转移1mol e-就会放热143.5kJ，则转移4mol电子吸收143.5kJ×4=574.0kJ热量，则反应的热化学方程式为S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0 kJ/mol，
    故答案为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0 kJ/mol；
    （2）①A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀，若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明B中含有Fe3+，A应为Fe，C中含有Fe2+，E是一种不溶性碱，由转化关系可知D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3，
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则可用HI与Fe（OH）3反应，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，
    故答案为：氢碘酸（或HI）；2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O；
    ②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转化关系可知A为Al，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-，
    故答案为：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-；
    （3）A-E均为化合物，A是淡黄色固体，A为Na2O2；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小，B为Na2CO3，C为NaHCO3，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D应为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，为侯氏制碱法，E为NaOH，
    将足量的Na2O2投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且Na2O2与气体的物质的量之比为4：1，则反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
    故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    点评：本题考查无机物的推断，注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键，习题综合性较强，涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水生成弱酸
    B、Y与X可生成Y3X2型化合物
    C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    选项 实验 解释或结论
    A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
    B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HClO的物质的量浓度增大
    C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
    D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
    （1）a电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1-18纵列中的第10、12纵列元素．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表位置是
     
    ，G的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （3）B、C原子的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （4）BD32-离子中B原子采取
     
    杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式
     
    ．
    （5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是
     
    ．元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填编号）
    A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精
    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在一定温度下，若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母序号）．
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．2v逆（H2）=v正（CO）
    D．容器内CO、H2、CH3 OH的浓度之比为1：2：1
    E．CH3 OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3 OH2mol CH3OH
    平衡时
    数据    		反应能量变
    化的绝对值（kJ）    		abc
    反应物转化率a1a2a3
    体系压强（Pa）p1p2p3
    则a+b=
     
    kJ；a1+a3
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p2
     
    p3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C．
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
    （Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    （Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料．
    请回答：
    （1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3：1组成的物质，写出其电子式
     
    ；
    （2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为
     

    （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为
     
    ．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
     
    ；
    （5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42-）为：
     
    （已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的Ksp=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属的说法中，不正确的是（　　）
    A、常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
    B、在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
    C、常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    D、将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

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