Question

【题目】下列叙述正确的是

A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比：1，当两种酸的电离度相同时，则，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为，故B错误；

C.的NaOH溶液的，醋酸溶液的，等体积的两种溶液，醋酸有剩余，但大于水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；

D.氨水的电离方程式为：，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，铵根离子浓度增大，平衡常数Kb不变，则溶液中减小，故 D错误。

故选C。