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    15．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
    C．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
    D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
    A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    B．非金属性氧化物属于共价化合物；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定；
    D．高氯酸是酸性最强的含氧酸．

    解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
    A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞F-，故A错误；
    B．二氧化硫、三氧化硫都是非金属性氧化物，属于共价化合物，故B正确；
    C．非金属性Y＞M＞Z，故氢化物越稳定Y＞M＞Z，故C错误；
    D．高氯酸是酸性最强含氧酸，F没有最高价含氧酸，所以三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D正确，
    故选BD．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律及微粒半径比较规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（　　）
    A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么HI浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需反应的时间为（　　）
    A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
    B．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H4和C18H38也互为同系物
    C．有机物W（）和其水解产物都可以发生消去反应
    D．乙烯的加成反应及与酸性KMnO4溶液作用，都与其分子内碳碳双健有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

    （1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl． 容易形成共价键的是C，化学式为CCl4．
    A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
    （2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
    A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
    （3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．（写在电离方程式下一行）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图甲：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti3+保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
    （2）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103；
    （3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
    △H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-221kJ•mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
    （4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
    （5）将8.34g绿矾FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
    A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
    B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2O
    C．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2O
    D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
    2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （6）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li+在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放电}^{充电}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
    3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放电时Li+的移动方向为Li+从负极Li3Ti5O12移向下正极MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    A．还原B．水解C．氧化D．取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
    B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
    C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
    D．25℃时，在pH=2的H2C2O4 （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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