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    13．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（　　）
    A．蒸发溶剂B．升高温度C．降低温度D．加入KN03固体

    分析 饱和溶液是指在一定温度下，一定量水中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下，一定量水中还能继续溶解该溶质的溶液；因此，通过增加溶质、蒸发水或改变温度的方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；反之，可把饱和溶液变成不饱和溶液．

    解答 解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，升温的方法不可取，其他方式均可行．
    故选B．

    点评 增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
    ②氯碱工业制程A的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    ②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水中的酸，会抑制铁离子的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为90%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    （3）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．标准状况下，11.2L NH3中有0.5molNH3，质量为8.5g，有5mol电子，有1.5NA个氢原子，有1.5mol氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①粗盐和酸雨 都是混合物；
    ②冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ③不锈钢和装修门窗使用的铝材料都是合金；
    ④盐酸和醋酸都属于电解质；
    ⑤纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑥豆浆和雾都是胶体
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥④D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
    C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
    D．NaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（　　）
    A．只测定它的C、H比
    B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
    C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
    D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    （1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、c（填字母）．
    a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    （2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少                      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    （3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA
    D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA

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