实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol•L-1 H2SO4/mL-1 | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL-1 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL-1 | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
分析 (1)锌为活泼金属,加入硫酸铜发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜;
(2)Cu、Zn、硫酸形成原电池反应,锌失电子作负极,氢离子在正极得电子;
(3)对于溶液中的化学反应,影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等;
(4)①要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同;
②生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
解答 解:(1)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,此外金属锌会和硫酸之间发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜,与锌形成原电池反应,化学反应速率加快,原电池的负极反应为:Zn-2e-=Zn2+,正极反应为:2H++2e-=H2↑,
故答案为:Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑;
(3)对于溶液中的化学反应,影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等,要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等,
故答案为:升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等;
(4)①要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜20ml,水为0,那么总量为20ml,所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml,
故答案为:30;10;17.5;
②因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,
故答案为:当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素,并且融合了化学实验,形式新颖灵活,本题的易错点在于第(4)小题,首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据;最后一问应该能够想到“覆盖”的问题,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部 | B. | ②④⑤⑥ | C. | ②⑤ | D. | ④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小 | |
B. | 甲图中的每个小黑点表示1个电子 | |
C. | 乙图表示1s电子只能在球体内出现 | |
D. | 乙图表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2的电子式: | B. | Na+的结构示意图: | ||
C. | 氯离子:Cl | D. | 中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42- | |
D. | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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