【题目】葛根大豆苷元用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:
化合物B中的含氧官能团有 ______ 填官能团名称;
已知X为,写出该反应的化学方程式 ______ ;
已知D与二甲基甲酰胺,结构简式为在三氯氧磷的催化下反应生成E,同时还生成和另一种有机物,写出该有机物的分子式 ______ ;
的分子式为 ______ ,由E生成F的反应类型为 ______ ;
的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基,并且既能发生银镜反应,又能发生水解反应的有 ______ 种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的为 ______ 写出其中一种的结构简式
根据已有知识并结合相关信息,写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下: ____________
。
【答案】醚键、羰基 ++H2O C2H7N C16H12O4 取代反应 6 或
【解析】
⑴由B的结构简式可知,含有的官能团为醚键、羰基;
⑵对比C、D结构简式可知,C中羰基中羟基与中苯环3号位置的H原子结合脱去1分子水生成D。
⑶对比D、E的结构简式可知E比D多1个C原子、少2个H原子,结合原子守恒确定生成的另外有机物的分子式;
⑷根据E的结构简式来确定分子式;对比E、F的结构简式可知,E中被H原子取代生成F;
⑸B的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基,并且既能发生银镜反应,又能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,三个取代基为2个、1个,2个有邻、间、对3种位置;
⑹和反应生成,再与氢气发生加成反应生成,最后发生消去反应生成。
⑴由B的结构简式可知,含有的官能团为醚键、羰基;
故答案为:醚键、羰基;
⑵对比C、D结构简式可知,C中羧基中羟基与中苯环3号位置的H原子结合脱去1分子水生成D,该反应的化学方程式为:;
故答案为:;
⑶D与反应生成E,对比D、E的结构简式可知E比D多1个C原子、少2个H原子,反应生成1分子,结合原子守恒可知生成另一种有机物分子式为:;
故答案为:;
⑷根据E的结构简式,可知其分子式为:,对比E、F的结构简式可知,E中被氢原子取代生成F,属于取代反应;
故答案为:,取代反应;
⑸B的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基,并且既能发生银镜反应,又能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,三个取代基为2个、1个,2个有邻、间、对3种位置,对应的分别有2种、3种、1种位置,符合条件的同分异构体共有6种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的为或;
故答案为:6,或;
⑹和反应生成,再与氢气发生加成反应生成,最后发生消去反应生成,合成路线流程图为:;
故答案为:。
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________;达到平衡时,CO的转化率为___________。
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,获得(NH4)2SO4的稀溶液,往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体,的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
(1)乙醇制乙烯:____________,反应类型:____________。
(2)乙醇与浓氢溴酸反应:____________,反应类型:____________。
(3)苯酚与浓溴水反应:____________,反应类型:____________。
(4)乙醛与银氨溶液反应:____________,反应类型:____________。
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【题目】下图是一种食盐包装标签上的文字。
(1)标签上碘含量中,碘是指__________(填字母序号)。
A.碘元素 B.碘单质 C.碘离子 D.碘酸盐
(2)完成实验:配制的溶液。
①实验所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。
②向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面距瓶颈刻度线下时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线______________,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
③配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(3)下列操作中,会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A.转移溶液至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水
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【题目】我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
①沉淀池中反应的化学方程式:______;煅烧炉中发生的化学方程式:__________
②在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________;在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因:______。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:_____________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 25℃水的电离常数是1.0×1014
B. 中性溶液的c(H+)=
C. 纯水在100℃时,c(H+)>107mol·L1,所以此时纯水中c(H+)>c(OH)
D. pH<7的溶液一定是酸溶液
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【题目】I.在最新的家用汽车的调查中发现,新车中气体的质量不符合标准.汽车污染主要来源于汽车配件及材料,它们都会产生大量的有毒有机物.其中一种有毒物质A,为了测定有机物A的结构,做如下实验:
①将9.2g该有机物完全燃烧,生成标况下15.68L的CO2和7.2g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
则由图可知该分子的相对分子质量是________,有机物A的分子式为_________。
II. 已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;由A通过聚合反应生成高分子化合物F,F可用于工业合成塑料,现以A为主要原料合成G,以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题:
(1)写出②、④ 、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②_____________________,反应类型__________。
④______________________,反应类型_________。
⑤_______________________,反应类型_________。
(2)写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象:_________________;_______________。
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【题目】甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)。
a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿
②装置B的作用是___________________;装置D的作用是___________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。
④若A、B中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是_____________________________。
⑤该装置存在的主要缺陷是___________________________________________________。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置(其余部分相同)进行实验。
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是___________,U型管中加入的试剂是___________。
②此装置能产生大量氨气的原因是___________________________________________。
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【题目】青蒿素一般是从青蒿中提取,也可进行化学合成,其中的一种合成方法如下:
① ② ③ ④
下列说法正确的是
A.化合物①的分子式为C10H17O
B.化合物②和③互为同分异构体
C.化合物④中含有3种含氧官能团
D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
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