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    【题目】有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是（　　 ）

    A. 纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清

    B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

    C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同

    D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸

    【答案】B

    【解析】A. 纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故A不可能；B. 纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B可能；C. 纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙部分相同，故C不可能；D. 胶粒能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D不可能。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ）
    A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B.Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4
    D.X元素的非金属性比Y元素的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

    已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

    请根据上图装置回答:

    （1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

    （2）装置V的作用是____________。

    （3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

    （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）
    A.10 mL
    B.5 mL
    C.大于5 mL
    D.小于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42﹣、Na+
    B.由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NO
    C.pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCN﹣
    D. =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对物质分类的归纳中，错误的是（　 ）

    A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物

    B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐

    C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物

    D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：

    A. 坩埚 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
    ③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJmol﹣1 ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
    A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）反应③在（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因
    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线． ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（ ）

    A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

    B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

    C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

    D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

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