Question

5．某Na₂CO₃样品中含有K₂CO₃、NaNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl₂溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（　　）

• A． 肯定有NaNO₃
• B． 肯定有NaNO₃，可能还含有K₂CO₃
• C． 肯定没有Ba（NO₃）₂，可能有NaNO₃
• D． 肯定没有K₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析 样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba（NO₃）₂，杂质可能为K₂CO₃、NaNO₃，假设13.8g全部为K₂CO₃或Na₂CO₃，计算生成CaCO₃的质量，与实际得到沉淀质量比较判断杂质的可能情况．

解答 解：样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba（NO₃）₂，
假设11g全部为K₂CO₃，完全反应生成碳酸钙为xg，则：
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138           100
11g            xg
所以138：100=11g：xg
解得x=7.97，小于实际沉淀10g，
假设11g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为yg，则有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100
11             g yg
所以106：100=11g：yg
解得：y≈10.4g，大于实际沉淀10g，
杂质也可能为硝酸钠和碳酸钾的混合物，
故选：C．

点评 本题以物质推断为载体考查化学计算，注意利用极限法进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．