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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高
    B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快
    C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色
    D．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿

    分析 A．俯视凹液面，导致溶液体积偏小；
    B．浓度越大，反应速率越大；
    C．氯水氧化KI生成碘，碘易溶于苯；
    D．红色石蕊试纸检测气体时需要润湿．

    解答 解：A．俯视凹液面，导致溶液体积偏小，则导致浓度偏大，故A正确；
    B．浓度越大，反应速率越大，故B正确；
    C．氯水氧化KI生成碘，碘易溶于苯，且苯的密度比水小，则上层为紫红色，故C正确；
    D．红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH2）2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
    （4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表：
    元素编号ABC
    D    		EFGHI
    原子半径/nm0.0370.0710.0740.0750.0820.1020.1430.1520.186
    最高或最 低化合价+1-1-2-3+3-2+3+1+1
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E、G、H对应的元素符号分别是B、Al、Li．
    （2）上述所有元素中，非金属性最强的是F（填元素符号，下同）．
    （3）C元素与其他元素均能形成二元化合物，与其形成二元化合物种类最多的元素是N．
    （4）F、G、H三种元素的简单离子中，半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA4，被称为“万能还原剂”，其受热分解生成离子化合物IA和两种非金属单质，则该反应的化学方程式为2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H2↑+2B．IA中A-离子的结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出元素⑤的原子轨道表示式．
    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式3d84s2．
    （3）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）
    （4）元素⑩形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12．
    （5）元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）
    （6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式K+[：H]-．
    （7）元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨＜I⑩的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子．
    （8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于正盐的是（　　）
    A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．下列说法正确的是（　　）
    A．第30min时，A的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
    B．30min内，C的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
    C．30min内，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
    D．30min内，该反应放出的热量为3b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：
    Cu屑（含Fe）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{调pH}$ Cu（NH3）2溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH3）2•3H2O晶体$→_{④}^{SOCl}$无水Cu（NH3）
    已知：Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．
    请回答：（1）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化学式）
    （2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2•3H2O晶体，可采用的方是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）
    （3）第④步中发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
    （4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

    （5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．
    已知：4NH3•H2O+Cu2+=Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是95.5%（以质量分数表示）．

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