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    1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
    C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来解答．

    解答 解：A．溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；
    B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；
    C．容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；
    D．定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，把握步骤、操作及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（　　）
    A．离子反应B．吸热反应C．复分解反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是CS2．
    （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是邻＞间＞对．
    （3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角锥形构型，BCl3分子是平面正三角形构型．
    （4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
    构型图：淡黄色，棕黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大压强，反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
    B． 中所有原子可能共平面
    C．1 mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3mol NaHCO3发生反应
    D．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碱式氯化镁（ MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁和氯化铵混合加热生成氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质，其中CuO的质量为8.0g．

    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
    （2）D装置中 Na2O2的作用是与水反应为探究氨的催化氧化提供O2．
    （3）一段时间后，装置 F中可观察到的现象是生成红棕色气体．
    （4）反应完毕，装置C中的8.0g 氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称得残余固体的质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，写出该反应的化学方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；该反应中电子转移的物质的量为0.15  mol．
    （5）反应完毕，测得装置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，则反应后装置G中还含有的主要溶质是硫酸铜  （填名称）．
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    ②设计实验证明NaNO2 有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（　　）
    ①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
    ②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
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    ④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2
    ⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
    ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH=CHCH3，分子中的四个碳原子在同一直线上
    B．乙醛能使溴水出现褪色觋象，是因为乙醛发生了氧化反应
    C．在酸性条件下，CH3CO18OCH2CH3的水解产物是CH3COOH和CH3CH218OH
    D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碘及其化合物在生活中应用广泛．含有碘离子的溶液需回收处理．
    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
    反应Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
    ①反应：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
    ②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应．溶液中I3-的物质的量[n（I3-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．开始阶段．N（I3-）逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反应平衡向右移动，n（I3-）不断增加．

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质．酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
    （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究．如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线．据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-．
    （4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子．氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）
    ?AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小．

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