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    1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    分析 A．根据裂解和裂化的目的来分析；
    B．晶体管材料应具有导电性；
    C．催化剂不能改变平衡转化率；
    D．乙醇使蛋白质变性．

    解答 解：A．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故A错误；
    B．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故B正确；
    C．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故C错误；
    D．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查半导体的性质、石油的冶炼、催化剂的作用及蛋白质的变性等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图表示汽车尾气净化处理过程，有关叙述正确的是（　　）
    A．上述过程中，NOX只被CO还原
    B．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染
    C．产生22.4L氮气（标准状况）时，转移4xmole-
    D．Pt-Rh催化剂可提高尾气平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列问题：
    （1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
    A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F．Cl．
    （2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：3Cl2+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3；5Cl2+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5．
    （3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高价氧化物水化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（　　）
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
    此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
    NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
    C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
    D．负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

    请回答：
    （1）甲池是原电池，通入O2的电极作为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    乙池中的总反应离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段时间后溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品．         （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol•L-1）0.51.01.01.0
    ①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为50%
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
    ①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
    （3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下                b.100℃-300℃
    c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
    ②放电时，电极A为负极．
    ③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
              
                  图1                                     图2．

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