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    13．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
    C．Na2O2+SO2═Na2SO4
    D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

    分析 Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性，说明Na2O2在反应中只得电子化合价降低，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2表现出氧化性和还原性，故A错误；
    B．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2表现出氧化性和还原性，故B错误；
    C．该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Na2O2只作氧化剂、二氧化硫作还原剂，则Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性，故C正确；
    D．该反应中Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以过氧化钠是还原剂、高锰酸根离子是氧化剂，则过氧化钠只体现出还原性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的氧化性、还原性，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列流程有关判断正确的是（　　）
    A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
    B．反应②产生的阴离子主要为HCO3-
    C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
    D．反应④的条件是高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
    D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    F元素所在的主族序数等于周期序数．
    请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
    （2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
    （4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
    （5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224mLCO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示．
    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质的物质的量是0.01mol．
    （2）M的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
    （1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化银 ⑨CO2，其中属于非电解质的是⑤⑨（填写番号，下同）；属于强电解质的是②⑦⑧；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）写出不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
    ①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
    ②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
    ③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
    （3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧   D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质分类组合正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
    弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI
    非电解质CuNH3H2OC2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol CO2中含有原子数NA
    B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA
    D．1mol Fe含有原子数NA

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