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    有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是(    )
    A．AgNO3溶液B．KMnO4溶液
    C．稀氨水D．NaOH溶液
    D
    一种试剂要鉴别出上述六种离子，该试剂与上述六种离子作用，现象必须各不相同，只有NaOH溶液符合要求。Cu2+与NaOH作用产生蓝色沉淀；Fe2+与NaOH作用先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变红褐色；Fe3+与NaOH生成红褐色沉淀；Al3+与NaOH生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解；NH与NaOH作用稍加热有刺激性气味的气体产生；Na+与NaOH无明显现象，不反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
    其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

    （1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
    （2）写出X与A溶液反应的化学方程式：                                 
    写出常温下H与L反应的离子方程式：                             。
    （3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（           ）＋2N24X＋SiC＋3C。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________________。
    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
    （1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
    （2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
    （3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
    （4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（   ）
    A．AlSi合金B．AlCuMnSi合金
    C．AlMg合金D．表面有氧化铝膜的纯铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是(    )
    ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
    A．②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨
    C．①②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是（   ）
    A．一定有沉淀生成
    B．一定有金属铝生成?
    C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出?
    D．溶液最后不一定澄清，但有气体放出?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2005年12月12日,中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，表现为记忆减退，视觉与运动协调失灵，严重者可能痴呆。摄入过量的铝，还能置换出沉积在骨质中的钙，抑制骨生成，发生骨软化症等。下列有关说法正确的是(    )
    A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具
    B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因为铝元素超标对人体无影响
    C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾
    D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的电子被水获得。作氧化剂的H2O的物质的量为（   ）
    A．1 molB．3 molC．4 molD．6 mol

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