练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．
    （1）理论上需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    分析：（1）根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算；
    （2）根据原子守恒计算参加氧化还原反应的盐酸的物质的量．
    解答：解：（1）设需要消耗二氧化锰的质量是x，
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    87g                    22.4L
    x                      1.12L       
    x=
    87g×1.12L
    22.4L
    =4.35g，
    答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；
    （2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl2，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，
    答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
    精英家教网
    根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点         。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式         。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：广东省惠州市2011届高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Fe(OH)2
    		8.3
    		9.8
      （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
    （2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
    （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
    （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：广东省惠州市2010-2011学年高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点          。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式          。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为          。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起          （填氧化剂、还原剂）的作用。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点          。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式          。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为          。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起          （填氧化剂、还原剂）的作用。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案