下列溶液中.各组离子能大量共存的是:A．pH =1的溶液中:K+.Fe2+.Cl-.NO3-B．在强酸性溶液中:Na+.ClO-.Cl-.Ba2+C．在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+.Cl-.Na+.SCN-D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Na+.Cl-.K+.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中，各组离子能大量共存的是：

A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．在强酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-

D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

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正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )

A.正硼酸晶体属于原子晶体

B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

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在加入铝粉放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．Na+、K+、NO3-、CO32- D．K+、NO3-、AlO2-、OH-

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在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2(g)?N2O4(g) ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

A．保持容器体积不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g）

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；

③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式_________________

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_________________

（4）加入硫酸的目的是_________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_________________；

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为_______（保留4位有效数字）。

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对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：