Question

20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	A		B
C			D

• A． A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：D＞C＞A
• B． B和C形成的化合物具有两性
• C． C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同
• D． D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物

Answer 1

分析 由短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A的质子数为x，则D的质子数为x+10，则x+x+10=22，解得x=6，故A为碳元素，可推知B为O元素、C为Al、D为S元素；
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．B是O、C是Al元素，氧化铝具有两性；
C．C的阳离子有2层电子、B的阴离子有两层电子；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：由短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A的质子数为x，则D的质子数为x+10，则x+x+10=22，解得x=6，故A为碳元素，可推知B为O元素、C为Al、D为S元素．
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Al，A、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化铝、硫酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞氢氧化铝，故A错误；
B．B和C形成的化合物为氧化铝，氧化铝能溶于强酸、强碱溶液生成盐和水，所以属于两性氧化物，故B正确；
C．Al³⁺离子与O^-离离子核外电子数均为10，离子的电子层结构相同，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性B（O）＞D（S），故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数之间的关系，知道非金属性强弱判断方法．