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(16分)(1)(6分) 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:

①用接口字母标出各仪器连接的顺序          量筒在实验中的作用是              

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是            。(假设在标准状况下测定)

(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

①人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性

C.维生素C将Fe3还原为Fe2          D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH    

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  

D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。

④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3

⑤配平下列方程式:

 

【答案】

(1)①  g- f-e-h ; 测量气体的体积 ②  23.0% (2)①    D     ②  B

③ NO2- + Cl2 + H2O == NO3- +2H+ +2Cl-  ④ C   ⑤  2、16、3、2、6、6、8

【解析】(1)①钠溶于水生成氢气,因此可通过测量氢气的体积来计算钠的物质的量,所以正确的顺序是g- f-e-h。因此量筒的作用是测量气体的体积。

②在量筒中收集到0.224L水,则生成氢气是0.01mol,因此钠的物质的量是0.02mol,质量是0.46g,所以钠的质量分数是0.46÷2.0=0.23,即质量分数是23%。

(2)服用维生素C可解毒,这说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子,所以维生素C具有还原性,选项ABC都是正确的,选项D不正确,答案选D。

(3)亚硝酸钠溶于水水解显碱性,而氯化钠溶于水显中性,选项A正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以两种溶液都显黄色,选项B不正确;亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,选项C正确;亚硝酸银不能溶于水,但能溶液硝酸中,而氯化银不能溶液硝酸中,所以选项D正确,答案选B。

(4)观察到氯水褪色,说明氯水beu还原,所以方程式是NO2- + Cl2 + H2O == NO3- +2H+ +2Cl-

(5)ad都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以正确额的答案选C。

(6)根据方程式可知,铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子;氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,所以根据电子的得失守恒和质量守恒定律可知,配平后的化学计量数依次是2、16、3、2、6、6、8。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
D
D
(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-

④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
c
c
(填序号).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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科目:高中化学 来源:2013届贵州省遵义四中高三第二次月考理科综合化学试卷(带解析) 题型:实验题

(16分)(1)(6分)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:

①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是           。(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3还原为Fe2         D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH    
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是______.(假设在标准状况下测定)
(2) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是______(填序号).
A.亚硝酸盐被还原         B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:______.
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是______(填序号).
a.Cl2    b.Fe   c.H2O2   d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省黄冈市黄州区菱湖中学高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是______.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是______(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:______.
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是______(填序号).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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