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    18．在1～18号元素中，A、B、C、D为除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C元素为金属元素，C的最外层电子数和A的相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子质子数之和的3倍．
    （1）A为HB为OC为NaD为S（填元素符号）．
    （2）用电子式表示C与D形成C2D的过程．

    分析 在1～18号元素中，A、B、C、D为除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，C的最外层电子数和A的相等，二者同主族，其中只有C元素为金属元素，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则D也处于第三周期，B为非金属性，原子序数小于C，则B只能处于第二周期，C、D两元素原子的质子数之和最大为13+17=30，且为A、B两元素原子质子数之和的3倍，则A、B两元素原子的质子数之和最大为10，可推知A为H元素，则C为Na，故11+14≤C、D两元素质子数之和≤11+17，由于能被3整除，只能为27，故D为S元素，可推知B为O元素，据此解答．

    解答 解：（1）在1～18号元素中，A、B、C、D为除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，C的最外层电子数和A的相等，二者同主族，其中只有C元素为金属元素，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则D也处于第三周期，B为非金属性，原子序数小于C，则B只能处于第二周期，C、D两元素原子的质子数之和最大为13+17=30，且为A、B两元素原子质子数之和的3倍，则A、B两元素原子的质子数之和最大为10，可推知A为H元素，则C为Na，故11+14≤C、D两元素质子数之和≤11+17，由于能被3整除，只能为27，故D为S元素，可推知B为O元素．
    故答案为：H；O；Na；S；
    （2）用电子式表示形成Na2S的过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握短周期元素，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填序号）
    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是：2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
    ③已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．大苏打（硫代硫酸钠）具有下列性质：
    Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
    2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
    为防止大苏打变质，通常在配制的标准大苏打溶液中，加入少量Na2SO3和纯碱．加Na2SO3的作用是吸收空气中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有关反应式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空气中CO2；有关反应式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子水解的离子方程式中正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
    C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？说明原因．
    （1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3）S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
    若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是加入MgCl2溶液后搅拌过滤．
    ②电解无水氯化镁的化学方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    ③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
    A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸气
    （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质．
    ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发性．
    ②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填字母序号）．      
    A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于（　　）
    A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
    C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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