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    9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答．

    解答 解：A．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选；
    B．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B不选；
    C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C不选；
    D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查化学键及化学反应中化学键的变化，为高频考点，把握化学键判断的规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项甲乙丙实验结论
    A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳＞硅
    B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2＞O2＞S
    C浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
    D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOH＞NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）
    A．酯化反应的产物只有酯
    B．酯化反应一般需要用NaOH溶液来吸收生成的酯
    C．酯化反应是有限度的
    D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a点，离子方程式为：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
    C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷．则在整个过程中，转移的电子总数为1.8×10-4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铅的冶炼大致过程如下：
    ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
    ②焙烧：2PbS+3O2$\stackrel{高温}{→}$2PbO+2SO2；
    ③制粗铅：PbO+C$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO↑；PbO+CO$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO2．下列说法正确的是（　　）
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
    D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
    D．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
     a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
     b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
     c 在周期表所列元素中电负性最大
     d 位于周期表中第4纵行
     e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
    请回答：
    （l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种、、、任意一种．
    （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
    （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
    伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素
    （1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基态原子未成对电子数为4．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60高（填“高”、“低”）．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径电负性第一电离能沸点
    O2-＞Al3+C＜NN＞OCH4＜ NH3
    （3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中产生的铝的化合物能净水的原理是生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用．
    （4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
    CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
    写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．

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