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    10．现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为S4N4
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质的分子中N、S原子均采取sp3杂化
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

    分析 A．该物质的分子中含有4个S原子、4个N原子；
    B．在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间易形成非极性键；
    C．分子中N形成2个σ键或3个σ键，分别含有2对、1对孤对电子，杂化轨道数均为4，分子中S原子均形成2个σ键，含有12对孤对电子，杂化轨道数目为4；
    D．由同种元素组成的结构不同单质互称同素异形体．

    解答 解：A．由图知该物质的分子式为S4N4，故A正确；
    B．该物质的分子中既有N-S极性键，又有S-S非极性键，故B正确；
    C．分子中N形成2个σ键或3个σ键，分别含有2对、1对孤对电子，杂化轨道数均为4，分子中S原子均形成2个σ键，含有12对孤对电子，杂化轨道数目为4，N、S原子均采取sp3杂化，故C正确；
    D．由同种元素组成的结构不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，二者不属于同素异形体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学键、杂化方式判断、同素异形体等，注意孤对电子对数的确定中单电子按1对单子处理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学方程式
    （1）氯气与水Cl2+H2O?HCl+HClO
    （2）过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O
    （4）双氧水分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物能不溶于强碱B．非金属性：T＜R
    C．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化为无毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液做还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
    方法二：电解法
    该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有下列物质：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2
    （1）化学键只含共价键的化合物是①②③，只含离子键的化合物⑨⑩，既含离子键又含共价键的化合物⑤⑦，不含化学键的是⑥．
    （2）属于离子晶体的是⑤⑦⑨⑩，属于分子晶体的是①②③④⑥，原子晶体的是⑧．
    （3）由原子构成的晶体⑧，属于真正的分子式的是①②③④⑥．
    （4）熔化时不需要破坏化学键的是①②③④⑥，熔化时克服共价键⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
    C．由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42-
    C．用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三种溶液
    D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极
    B．电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应
    C．可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠
    D．熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的

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