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    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，48g O2中含氧原子数为3NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O中所含原子数为3NA
    C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA

    分析 A、氧气由氧原子构成，根据氧气的物质的量求出氧原子的物质的量，即可求出氧原子的个数；
    B、标况下，水为液态；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、氧气由氧原子构成，故48g氧气中含有的氧原子的物质的量为3mol，故为3NA个，故A正确；
    B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；
    D、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
    B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
    C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体
    D．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    （2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
    A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
    （3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
    （4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
    ③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）生石灰所属的物质类型①②（用序号填空）．
    ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④盐
    （2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例写出化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A．存在的电离平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+  CO32-  Cl-B．H+  SO42-  Ba2+
    C．K+  H+OH-D．Fe3+  Na+  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大（填“增大”、“减   小”或“不变”）．
    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有AC（选填字母）
    ABCD
    n（CO2）/mol32.43.21
    n（H2）/mol21.52.51
    n（CO）/mol123.50.5
    n（H2O）/mol5222
    （4）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是24%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子中所有的碳原子共面
    C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 molH2加成

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