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    2．下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液，若将它们混合起来，无沉淀物产生的是（　　）
    A．AlCl3，H2SO4，KOHB．BaCl2，NaOH，KHCO3
    C．AgNO3，HNO3，NaBrD．FeCl3，HNO3，Ca（OH）2

    分析 A、AlCl3，H2SO4，KOH混合，首先硫酸与氢氧化钾发生中和反应；
    B、BaCl2，NaOH，KHCO3混合，首先NaOH和KHCO3发生反应生成碳酸根，碳酸根与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀；
    C、AgNO3，HNO3，NaBr混合，只有AgNO3与NaBr反应生成AgBr沉淀；
    D、FeCl3，HNO3，Ca（OH）2混合即按照物质的量之比为1：1：1进行反应，首先HNO3和Ca（OH）2发生中和反应；

    解答 解：A、AlCl3，H2SO4，KOH等物质的量浓度、等体积的溶液混合即按照物质的量之比为1：1：1进行反应，首先硫酸与氢氧化钾发生中和反应，硫酸过量与氯化铝不反应，所以无沉淀物产生，故A正确；
    B、BaCl2，NaOH，KHCO3等物质的量浓度、等体积的溶液混合即按照物质的量之比为1：1：1进行反应，首先NaOH和KHCO3发生反应生成碳酸根，碳酸根与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，故B错误；
    C、AgNO3，HNO3，NaBr等物质的量浓度、等体积的溶液混合即按照物质的量之比为1：1：1进行反应，只有AgNO3与NaBr反应生成AgBr沉淀，故C错误；D、FeCl3，HNO3，Ca（OH）2等物质的量浓度、等体积的溶液混合即按照物质的量之比为1：1：1进行反应，首先HNO3和Ca（OH）2发生中和反应，Ca（OH）2过量与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了元素化合物的基本知识，关键熟悉物质之间的反应是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
    B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
    C．往试管中添加液体时，试剂瓶口与试管口
    D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”＞”“＜”）  NH4HSO4中c（NH4+）
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填序号）
    ②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

    已知：
    i  
    ii  
    iii  N的结构简式：
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基，由A生成B的反应类型为消去反应．
    （2）Z的名称为苯甲醛．
    （3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH2．
    （4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）由Y生成D的化学方程式为CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
    （6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
    （1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
    ②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
    （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）．该样品中含杂质炭1.92g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．把两种固体混合加入水中，可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种固体可能是（　　）
    A．NaHCO3和Na2O2B．铝粉和NaOHC．Na2SO3和SO3D．Na2CO3和P2O5

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    14．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
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    ②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
    下列说法不正确的是（　　）
    A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
    B．反应 ①、②、③均是氧化还原反应
    C．反应 ②配平后，H2O的化学计量数是5
    D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于FeCl3溶液水解的错误说法是（　　）
    A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降
    B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低
    C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁
    D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质阴阳离子总数最多的是Al2（SO4）3．
    （2）500mL某硫酸盐溶液中，含有1.505×1023个SO42-和3.01×1023个金属阳离子，则此硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，为完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化钡溶液的体积是25mL．

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