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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答
(1)反应MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为
 

(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(3)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
.(填序号)
A.溶液中HCl的物质的量   B.溶液的浓度   C.溶液中Cl-的数目    D.溶液的质量
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸.
①该学生需要用量筒量取
 
 mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”)(填序号).
Ⅰ定容时俯视观察凹液面
 

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液,化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算
专题:
分析:(1)反应4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物;
(2)依据C=
1000ω
M
计算浓盐酸的物质的量浓度;
(3)溶液为均一稳定的混合物,所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响,而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关;
(4)①依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算;
②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响,依据C=
n
V
进行误差分析.
解答: 解:(1)反应4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物,所以氧化产物和还原产物物质的量之比为:1:1;
故答案为:1:1;
(2)浓盐酸的物质的量浓度C=
1000×1.19×36.5%
36.5
=11.9(mol/L);
故答案为:11.9;
(3)A.根据n=cV可知,溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关,故A错误;
B.溶液具有均一性,所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系,故B正确;
C.溶液中Cl-的数目与氢氧化钠的物质的量有关,根据n=cV可知,Cl-的数目与溶液的体积大小有关,故C错误;
D.溶液的质量依据m=ρV,所以溶液的质量与体积,有关,故D错误;
故选:B;
(4)设需要浓盐酸体积为V,溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,所以0.400mol?L-1×500ml=
11.9mol/L×V,解得V=16.8ml;
故答案为:16.8;
Ⅰ定容时俯视观察凹液面,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;
故选:A;
Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小;
故选:B.
点评:本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法,氧化还原反应的基本概念,题目难度不大,注意对基础知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是(  )
A、B40和C70、都属于新型化合物
B、C60、和N60属于同分异构体
C、B40、C60、N60、C70都只含共价键
D、B40、C60、N60、C70都属于烯烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
 

(2)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为100L的反应室中,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平衡反应速率为
 

②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为
 

(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
 
(填字母序号).
A.c(H2)减小
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加
D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
E.平衡常数K增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,可逆反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)中,的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示:根据表中数据,该反应达到平衡时c(NO2)为(  )
时间/min0510152025
c(NO2)/(mol?L-100.0200.0320.0380.0400.040
A、0.020mol?L-1
B、0.032mol?L-1
C、0.038mol?L-1
D、0.040mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol?L-1稀H2SO4中,乙同学将电极放入6mol?L-1的NaOH溶液中,如图所示.
(1)写出甲池中发生的有关电极反应式:
负极:
 
,正极:
 

(2)乙池中负极为
 
,正极发生
 
反应,总反应离子方程式为
 

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出
 
活动性更强,而乙会判断出
 
活动性更强(填写元素符号).
(4)由此实验,可得到的结论是
 

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ?mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1
下列说法不能得出的结论是(  )
A、反应②在任何温度下均能自发进行
B、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5 mol?L-1
C、甲醇的标准燃烧热为△H=-764 kJ?mol-1
D、若CO的标准燃烧热为△H=-282.5 kJ?mol-1,则H2标准燃烧热为△H=-286 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
B、雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶
C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
D、据测定,许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加2~4倍.在实验室或工业生产中,常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行,以提高反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法正确的是(  )
A、H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤
B、KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、过滤
C、Cu(CuO):盐酸、过滤
D、CaCO3(CaO):水、过滤

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