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    【题目】实验是化学研究的基础。下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 用图1所示装置吸收多余的Cl2

    B. 用图2所示装置蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】C

    【解析】A、Cl2能与NaOH反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，A项正确；B、NaCl受温度变化影响不大，可用蒸发的方法制备NaCl晶体；C、纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发，则不能利用图中装置制取少量纯净的CO2气体，C项错误；D、四氯化碳与水互不相容，可用分液漏斗分离，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水晒盐的原理是（ ）

    A.海水分解

    B.温度升高，其他溶质的溶解度增大

    C.升高温度，降低食盐在水中的溶解度

    D.利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．

    关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
    A.反应④的反应类型是加聚
    B.物质A含有两种官能团
    C.物质B催化氧化后可以得到乙醛
    D.1mol物质D最多可以消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： ．
    （2）氢气可用于制备H2O2 ． 已知：
    H2（g）+A（l）═B（l）△H1
    O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收ymol H2只需1molMHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 ．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ． 同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣ ， 镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
    已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 ．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能使橙黄色溴水变成无色溶液的是

    A.锌粉B.用四氯化碳多次萃取

    C.氢氧化钾溶液D.碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是(　　)

    A. 单质的密度依次增大

    B. 单质的熔点和沸点依次升高

    C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘

    D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/gcm﹣3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：；装置d的作用 ．
    （2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
    ①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有 ．
    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）．
    A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）；
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ， 要进一步提纯，下列操作中必须的是（填序号）．
    A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．
    A.25mL
    B.50mL
    C.250mL
    D.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4molL﹣1NaOH溶液时恰好完全中和．试求：
    （1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应是热反应，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率 ．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ， B的转化率 ．
    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 将
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色 ， 而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 ． （填“变浅”“变深”或“不变”）

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