Question

（2011?广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-?Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

Answer 1

分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；
若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．

解答：解：A．a、b不连接，未形成原电池，Cu²⁺与Fe在接触面上直接反应，故A正确；
B．a、b用导线连接，铜片作正极，Cu²⁺在该电极上得电子，胡B正确；
C．a、b连接与否，溶液中的Cu²⁺均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe²⁺，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D．a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu²⁺向Fe电极移动，故D错误．
故选D．

点评：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点．