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    1．弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
    （1）根据上表数据填空：
    ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
    ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
    ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．

    分析 （1）①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；
    ②pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同；醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度；
    ③根据酸性关系判断；
    （2）稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大．

    解答 解：（1）①据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性：HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜HNO2，酸性越强，其pH越小，所以pH关系为：HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2；
    故答案为：HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2；
    ②pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn反应速率相同；醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，所以所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸；
    故答案为：=；＜；
    ③由电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞CO3-，则将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3；
    故答案为：HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3；
    （2）由图可知，稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大；稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，由图可知稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；
    故答案为：大；＞；稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．

    点评 本题考查了弱电解质的电离常数、盐类水解及酸碱性的比较、pH与酸的稀释等知识，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    20．各组微粒中，按半径由大到小、得电子能力由弱到强顺序排列的是（　　）
    A．Rb、K、Na、LiB．Cl、S、P、N
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    12．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
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    A．PYT分子式为C16H6O4B．不能采用水溶液作为电解质溶液
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    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+

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    6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有3种含氧官能团
    B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
    C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）请完成下列化学方程式的配平：
    4FeO•Cr2O3+7Na2CO3+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；其中CO2的结构式O=C=O
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化Cr2O72-；
    （3）固体Y的主要成分是Al（OH）3，写出生成Y的离子方程式AlO2-+CH3COOH+H2O═Al（OH）3↓+CH3COO-；
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    （5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl；
    （6）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O．

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    A．150ml 1mol/LNaCl溶液B．100ml 3mol/L KClO3溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．酒精的燃烧热△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
    B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量
    C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

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