Question

Mg(OH)₂难溶于水或氨水，学生甲将Mg(OH)₂放入NH₄Cl溶液中，不搅拌，发现Mg(OH)₂溶解了，他的解释是：

Mg(OH)₂在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH₄Cl水解使溶液显酸性，其中H⁺与Mg(OH)₂电离出来的OH^-结合生成难电离的水，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动而溶解。为了检验其解释是否正确，学生乙用CH₃COONH₄(其溶液显中性)代替NH₄Cl做实验，发现Mg(OH)₂也溶解了。

(1)学生甲的解释是____________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由___________________。

(2)请阐述你对Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液的解释：____________________________________。

Answer 1

(1)不合理  由于中性的CH₃COONH₄溶液也能使Mg(OH)₂溶解，故不存在因酸与碱发生反应而使Mg(OH)₂溶解平衡发生移动的问题

(2)与Mg(OH)₂电离出来的OH^-结合生成难电离的弱电解质NH₃·H₂O，从而使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动，故Mg(OH)₂能溶于NH₄Cl溶液中

解析：Mg(OH)₂在水中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-；NH₄Cl在水中完全电离：NH₄Cl====+Cl^-，水解：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使溶液呈酸性。由此可分析，要使Mg(OH)₂溶解，须使Mg(OH)₂的溶解平衡右移，加入NH₄Cl后，可以是的作用，也可以是H⁺的作用。而CH₃COONH₄中CH₃COO^-的水解程度与的水解程度几乎相等，故c(H⁺)=c(OH^-)，但Mg(OH)₂仍溶解，说明是的作用。2+Mg(OH)₂====Mg²⁺+2NH₃·H₂O。关键原因：的水解形成的H⁺的浓度很小，不是Mg(OH)₂溶解的主要因素。