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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA
    B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数为NA
    C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
    D．1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

    分析 A．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中含有的氯离子数目；
    B．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，据此计算出混合物中含有氧原子数目；
    C．没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
    D.1mol氯气与钠完全反应得到2mol电子．

    解答 解：A．没有告诉0.1mol•L-1的NaCl溶液体积，无法计算溶液中Cl-的数目，故A错误；
    B.16g O2和O3的混合气体中含有16g氧元素，含有氧原子的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有氧原子数为NA，故B正确；
    C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；
    D.1mol Cl2与过量的金属钠充分反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据所学知识回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）．
    （2）常温时，AlCl3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是Al2O3．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．电子从锌片经导线流向铜片B．H+向负极移动
    C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列化学反应方程式：
    （1）苯酚溶液中滴入浓溴水：．
    （2）乙醇制乙烯：．
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    （4）将CO2通入苯酚钠溶液中：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列3种有机化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
    （1）化合物B中的官能团的名称是羧基．
    （2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；该反应类型为加成反应．
    （3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为．
    （4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，
    （1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
    （3）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
    （4）2H++CO32-=H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    （5）Cu2++Fe=Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①O2  ②Na2O2  ③NaOH  ④CO2  ⑤H2O2  ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
    （1）含有离子键构成的物质是②③⑥⑦．
    （2）只由非极性键构成的物质是①．
    （3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．
    （4）由离子键和极性键构成的物质是③．
    （5）由离子键和非极性键构成的物质是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
    ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
    ②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
    ③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
    ④烃D的分子比例模型如图所示．
    据此回答下列问题：
    （1）写出A与氯气光照下反应的化学方程式（只写第一步）为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
    （2）将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是2.5mol．
    （3）写出B与水在催化剂作用下反应的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
    （5）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是acd．
    a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
    b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
    c．D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    d．D不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    e．D在催化剂作用下能与氢气发生加成反应
    （6）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是Fe2+、SO42-（填离子符号）．
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是BD．
    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气．
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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