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    新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-，其中能起杀菌消毒作用的是
     
    ，能与锌反应生成氢气的是
     
    ，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是
     
    ，能使染料和有机色质褪色的是
     
    ．
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：起杀菌消毒作用的是HClO，能与锌反应生成氢气的是氢离子，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是氯离子，次氯酸漂白．
    解答： 解：起杀菌消毒作用的是HClO，能与锌反应生成氢气的是氢离子，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是氯离子，次氯酸漂白，
    故答案为：HClO；H+；Cl-；HClO．
    点评：本题考查氯水的应用，题目难度不大，注意把握HClO的性质和应用，在元素化合物知识中经常考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、常温下pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合所得溶液一定呈中性
    B、常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl-与NH4+的浓度关系c（Cl-）＞c（NH4+）
    C、10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
    D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等
    B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
    C、32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
    D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
    B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C8H16O2，在酸性条件下A能水解为甲和乙两种有机物，甲在一定的条件下可以催化氧化得到乙，则A的可能结构有（　　）
    A、2种B、4种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）
    A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ＞Ⅰ
    B、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    C、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
    D、平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
    B、NaOH、CuSO4、H2SO4
    C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2
    D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中与盐类的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂，
    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，
    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，
    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，
    ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，
    ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂，
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A、①④⑦B、②⑤⑦
    C、③⑥⑦D、全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．如图1，下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比
     
    ，若反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是
     
    ，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式：
     
    ；

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