Question

15．把384g铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）

• A． 2mol
• B． 3mol
• C． 4mol
• D． 5mol

Answer 1

分析 发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，再根据n=nM分别计算出氢离子、硝酸根离子的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出生成NO的物质的量．

解答 解：384g铜的物质的量为：$\frac{384g}{64g/mol}$=6mol，
混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，6molCu反应需要消耗氢离子的物质的量为：6mol×$\frac{8}{3}$=16molH⁺、消耗NO₃^-的物质的量为：6mol×$\frac{2}{3}$=4mol，显然H⁺不足，则H⁺完全反应，
设生成NO的物质的量为x，则：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8              2
    12mol           x
则：$\frac{8}{12mol}$=$\frac{2}{x}$，
解得：x=3mol，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算、硝酸及硝酸盐的性质，题目难度中等，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错．