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       下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

        A． 11与17       B．11与10          C．1与17        D．1与8


    CD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

    A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＜0

    C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＞0

    D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有

    A．葡萄糖         B．蔗糖           C．淀粉          D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是

            A． 硝酸银溶液        B．NaOH溶液       C．氨水      D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是

    A．浓硫酸       B．氢氟酸        C．浓氢氧化钠溶液      D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：

    (1)  将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：

    ①．氯元素在周期表中的位置为                    。

    ②．A中反应的离子方程式：___                                            _。

    ③．E中氢氧化钠溶液的作用__________                                      。

    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    Ⅰ

    将氯水滴入品红溶液

    品红溶液褪色

    氯气有漂白性

    Ⅱ

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应的产物具有酸性

    ④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________                   ______________。

    ⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________           ____________________。

    (2)  为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___  _   __。                                

    (3)  将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．

    ①.B中反应的化学方程式_____________________           ______ __________。

    ②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,  丁中可观察到的实验现象                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是(  )

    A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

    B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色

    C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体

    D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

    (1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。

    (2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF4

    C．每转移6NA电子，得到42 g Si    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同

    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。

    (3)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4) /mol··L-1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2) /mol·L-1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    (1) 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：

    c1             c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

    (2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        

    A．容器内压强不再发生变化

    B．NO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2

     (3)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是           (填字母）。

    A. 降低温度　　

    B. 减小NO2的浓度　　

    C. 升高温度

    D. 增加NO2的浓度　　

    E. 再充入一定量的He

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