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    2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．装置甲中铜片表面产生气泡
    B．装置甲中正极的电极反应式：2H++2eˉ=H2↑
    C．装置乙中电流从铜片经导线流向锌片
    D．装置乙溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

    分析 锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

    解答 解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；
    B．甲没有形成原电池，只有氢离子和锌的反应，故B错误；
    C．装置乙形成原电池，锌为负极，铜为正极，电子从锌经导线流向铜，故C正确；
    D．装置乙形成原电池，溶液中SO42ˉ向负极锌片做定向移动，故D错误．
    故选C．

    点评 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力比CO32-强
    B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显血红色原溶液中一定有Fe2+
    C向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+
    D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO
    B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
    C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
    ACO2；B石灰乳；CHCl．
    （2）试从电离的角度对下列物质进行分类：
    ①H2SO4　②NaHSO4　③Na2SO4　④NaOH　⑤酒精   ⑥Ba（OH）2
    属于酸的是①；属于碱的是④⑥；属于盐的是②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
    （1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为C60F60；
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是ac．
    a．晶体的密度：干冰＞冰            b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有ae．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为3：1，一个晶胞中N 原子数目为4．
    （5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜采用面心立方最密堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为12．已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于含共价键的离子化合物是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol
    B．1mol Cl2 的体积为 22.4L
    C．1mol CO2 中含有 3 个原子
    D．已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
    B．标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，电子数和中子数均为5NA
    C．标准状况下，将3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA
    D．等物质的量过氧化钠和氧化纳固体中所含阴离子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
    取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
    C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法全不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
    ②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
    ③C4H10和C6H14一定互为同系物
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
    A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

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