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    下列说法中，正确的是 （   ）
    A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
    B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离
    D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性
    A

    试题分析：A、在pH＝5.6的亚硫酸氢钠中溶液中，依据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)、c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)，则c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)，所以c( SO32-)－c( H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10-5.6-10-8.4，A正确；B、反应热与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；C、吸热反应不一定非在加热条件下才能进行，同样不加热，水也可以电离，C不正确；D、只要溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液就显酸性，所以过量的氨水和盐酸反应所得溶液也可能显酸性，D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
    (1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    ___________
    又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
    (2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
    (3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    ①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等
    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		N≡N
    		H—H
    		N—H
    键能kJ·mol－1
    		946
    		436
    		390
     
    合成氨的热化学反应方程式为                                      。
    （2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为                 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是                     ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是          。
    （3）氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为          （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
    （1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是      。
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是        。
    ② 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                。
    ③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K =           。
    （4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
    （5）已知常温下，NH4+ 的水解常数为1.0×10－9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           。（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
    ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
    上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为                       。
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                                      ；
    （3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。
    此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.20
    		0.10
    		0.40
     
    ①该时间段内平均反应速率v(H2)=                       。
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是
    A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据所学知识，完成下列问题：
    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       。

    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO4２－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/ mol?L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        
    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  
                                                 。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为
    A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　　
    C．130 kJ　　　　　　D．76.67 kJ

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