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    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）

    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

    B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

    C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L

    D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图，下列说法中正确的是

    A、元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

    B、简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

    C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

    D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表 述正确的是

    A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+)

    B．d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)

    C．图2中的e点对应图1中的c点

    D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的叙述，正确的是

    A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭

    B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

    C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

    C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键

    D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)按要求填空，回答下列问题。

    （1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）_____________；ⅦA族中，非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。

    （2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是 （填元素名称）。

    （3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为 ，其气态氢化物的化学式 ，最高价氧化物的化学式为 ，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为 。

    （4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。

    Al2O3 + N2 + C — AlN + CO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4＋

    B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3—+2H+＝Cu2++2NO2↑+H2O

    C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋+OH-NH3↑+H2O

    D．一水合氨的电离:NH3·H2O＝NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八校高三二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。

    写出电池放电时的正极反应式为 。

    （2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：

    ①写出锑元素在周期表中的位置 。

    ②“工业三废”指的是 。

    ③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。

    ④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。

    ⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）

    ⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:

    AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填写相应的元素符号）

    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

    （3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物对应的水化物反应的方程式 。

    （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式： 。

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