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19.下列离子方程式正确的是(  )
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A.电荷、电子不守恒;
B.CaCl2溶液中通入CO2中,不反应;
C.生成胶体,需要加热;
D.漏写生成氢氧化铜的离子反应.

解答 解:A.向AgNO3溶液中加入Cu粉的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A错误;
B.CaCl2溶液中通入CO2中,不反应,不能写离子反应,故B错误;
C.饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,故C正确;
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中,水作氧化剂的是(  )
A.C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B.H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C.Cl2+H2O?HCl+HClOD.SO3+H2O═H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验操作正确的是(  )
A.用干燥的PH试纸可以确定某气体是否是氨气
B.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加热,可得到纯净的FeCl3溶液
C.中和热测定实验中,碱液要一次性加入,以防止热量损失
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.(1)CH3OH是一种可燃性的液体.已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ,H2O(g)=H2O(l),△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)△H=-(10a+2b)kJ/mol(反应热用含a、b的代数式表示,a、b均大于0)
(2)CH3OH-空气燃料电池是一种酸性(电解质为20%-30%的硫酸溶液)燃料电池.电池放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)如图是一个电解过程示意图,假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源,其中a为电解液,X和Y是两块电极板.若X、Y分别为石墨和铜,a为CuSO4溶液,则X为阴极,Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,反应后铜片的质量变化12.8g,则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气11.2L(假设空气中氧气体积分数为20%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、B、D同主族,C、E同主族,A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零,E是太阳能转化为电能的常用材料,则下列说法正确的是(  )
A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱:B>D
B.微粒半径大小:B>A
C.C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.由A、D两种元素的化合物中只含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在强酸性无色溶液中,下列离子组能大量共存的是(  )
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.现有两瓶白色固体分别是碳酸钠固体与碳酸氢钠固体,某同学利用多种方法进行鉴别:
(1)方法1:欲利用如图进行鉴别,其中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3(填化学式),该实验利用了碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性,该装置存在的不妥之处是:加热的试管未向下倾斜,易爆裂.
方法2:利用它们的溶解性差异进行鉴别,其具体操作如下:
①称取等质量的碳酸氢钠与碳酸钠固体;
②量取等体积少量水于两烧杯中;
③分别把碳酸氢钠和碳酸钠固体溶解在两烧杯中,直到饱和状态;
④分别称量剩余的碳酸氢钠与碳酸钠固体的质量.
其中剩余质量小的是Na2CO3(填化学式).
方法3:配制同物质的量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液,测其pH,其中pH大的是Na2CO3(填化学式).配制溶液时所需要的定量仪器有托盘天平、量筒.
(2)现有一包白色固体样品,可能含有碳酸氢钠与碳酸钠的一种或两种,为鉴别其成分,现进行如下实验:称取12.6g样品于试管中,滴加0.1 mol•L-1 的盐酸至过量,产生CO2体积3.36L(标准状况).通过计算:分析该样品的成分和质量:碳酸钠、12.6g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
B.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用石墨电极完成下列电解实验.
实验一实验二
装置
现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;…
下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )
A.a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b处:2Cl--2e-=Cl2
C.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
D.n处发生了反应:2H++2e-=H2

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