PCl5的热分解反应如下: (1)写出反应的平衡常数表达式 ,(2)已知某温度下.在容积为10．0L的密闭容器中充人2.00 mol PC15.达到平衡后.测得容器内PC13的浓度为0.150 mol/L.计算该温度下的平衡常数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

PCl₅的热分解反应如下：

（1）写出反应的平衡常数表达式_____________________________；
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充人2.00 mol PC1₅，达到平衡后，测得容器内PC1₃的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。___________________________________

（1）

（2）

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：

0.05mol/L

②平衡时，Cl₂的浓度为：

0.15mol/L

③该温度下的平衡常数为：

0.45

．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：

2.22

．（保留两位小数）
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：

该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

16.PCl₅的热分解反应如下：

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式；

(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省藁城一中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

（6分）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，达平衡后， PCl₅的分解率是多少？

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科目：高中化学 来源：2013届河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

（6分）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)。

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。

（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，达平衡后， PCl₅的分解率是多少？

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