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9.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(  )
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C.空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

分析 纯净物是指由同种物质组成的;
混合物是指由不同种物质组成的;
电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物;
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物;
据此可以分析各个选项中各种的所属类别.

解答 解:A、盐酸、天然气均为混合物,醋酸、干冰分别属于化合物,醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故A错误;
B、液氯是纯净物、氯水是氯气的水溶液为混合物、硫酸钠水溶液中导电属于电解质、乙醇是非电解质,故B正确;
C、空气是混合物、天然气是混合物、苛性钾水溶液能导电属于电解质、硫酸钡熔融状态下导电属于电解质,故C错误;
D、胆矾为纯净物,漂白粉为混合物,氯化钾属于电解质,氯气是单质不属于非电解质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,题目难度较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19..X、Y、Z、Q、E、W六种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1,E在元素周期表的各元素中电负性最大,W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1.
请回答下列问题:
(1)画出E元素的核外电子排布图
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2(写分子式),理由是SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子;
(3)X的氢化物比Z的氢化物的沸点低(填“高“或“低“),原因分子间存在氢键
(4)Q的元素符号是Mn,它属于第VIIB族,在形成化合物时它的最高化合价为+7;
(5)W的元素符号Zn,属于ds区,其基态原子的外围电子排布式是3d104s2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是③
①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.下列各组数据中,其比值为2:1的是(  )
A.氨水与(NH42SO4溶液混合后pH=7的溶液中,[NH4+]:[SO42-]
B.相同温度下,0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中,[H+]之比
C.Na2CO3溶液中,[Na+]:[CO32-]
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:c(KOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是(  )
A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量
B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,吸收1300kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

14.有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程.
(1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素.在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3,求该铁矿石含铁的质量分数.
(2)现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(3)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况).计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比.
(4)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号
加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436
生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度
(5)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,检验其中是否含有SO42-的实验操作是(叙述操作、现象结论)加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明硫酸根离子存在
(2)实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:a.饱和Na2CO3溶液   b.饱和K2CO3溶液    c.NaOH溶液d.BaCl2溶液     e.Ba(NO32溶液   f.75%乙醇   g.盐酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为cda或dca(填序号);
②上述过滤操作选用下列提纯装置中的A(填A、B、C、D);

上述蒸发操作选用下列提纯装置中的C(填A、B、C、D)
③滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除掉过量的OH-、CO32-
④上图中仪器的名称是b.漏斗 c.玻璃棒  d.分液漏斗e蒸发皿f蒸馏烧瓶
⑤用D装置蒸馏海水制取蒸馏水,冷却水应该从下进上出(填上、下)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中,被1mol KNO3氧化的碳的质量是(  )
A.21gB.18gC.15gD.12g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如图1:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质.
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示.回答下列问题:
(1)过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是静置,取上层清液适量于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则SO42-沉淀完全
(3)加入H2O2溶液的作用是:使Fe2+氧化;加入MgO的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全
(4)滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3
(5)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32↓+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO32•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤、洗涤、干燥.
(6)产品中Mg(ClO32•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②产品中Mg(ClO32•6H2O的质量分数为【Mg(ClO32•6H2O的相对分子质量为299,列出表达式即可)】($\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol)×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%.

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