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    在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml  0．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
    A．280mlB．440mlC．500rnlD．720ml
    D

    试题分析：计算题要能抓住本质，NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=0.125mol/L×0.02L=0.025mol,则n(Cl2)=0.0125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=0.0125mol×22.4L/mol=o.28L=280ml，则V(O2)=500ml-280ml=220ml,氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2×220ml+280ml=720ml,故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA
    B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
    C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA
    D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
    A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
    B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
    C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
    A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA
    B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA
    C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒
    D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
    A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的个数是0.2NA
    B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
    C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L
    D．常温下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．气体反应物的总体积为0.448L
    B．装置中氢元素的总质量为0.04g
    C．生成物中含有0.01NA个分子
    D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA
    B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA
    C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA
    D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）
    A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
    B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量：Fe-56)
    C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+
    D．常温常压下，22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为               
    （2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为              
    （3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为            
    （4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为                    。

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