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    【题目】下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是

    A.从E口逸出的气体是 Cl2

    B.每生成 22.4 L Cl2，同时产生2 mol NaOH

    C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸等试剂除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子

    【答案】C

    【解析】

    A．右边是阴极区，发生2H++2e-=H2↑，所以从E口逸出的气体是H2，故A错误；

    B. 每生成 22.4 L Cl2，没有指名温度和压强，故B错误；

    C．阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故C正确；

    D．粗盐提纯所加试剂的顺序Na2CO3必须放在BaCl2的后面，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

    C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：

    （1）写出下列各元素符号：C___________ E____________

    （2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。

    （3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol

    BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol

    试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)

    ______________________________________________________________。

    利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

    A. a点为平衡状态

    B. b点和c点的化学平衡常数K相同

    C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

    D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    请回答下列问题；

    、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号

    的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。

    含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示

    关于图乙所示转化关系代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。

    A.

    B.

    C.y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多

    D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易

    元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。

    A.钠与水反应制氢气 过氧化钠与水反应制氧气

    C.氯气与水反应制次氯酸 氟单质与水反应制氧气

    ，f的最高价氧化物的水化物的，使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。

    元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

    (1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：

    实验编号

    温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L－1

    c(H2SO4)/mol·L－1

    Ⅰ

    25

    0.1

    0.1

    Ⅱ

    25

    0.2

    0.1

    Ⅲ

    50

    0.2

    0.1

    ①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。

    ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。

    (2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    X的物质的量/mol

    0.02

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。

    ②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。

    ③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

    A．v正(X)=v逆(X)

    B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成

    C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

    B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

    C.根据图像无法计算a的值

    D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Pt1 附近的电极反应式为 SO2+2H2O2e═2H2SO4

    B.Pt2 附近的电极反应式为 O2+4H++4e═2H2O

    C.该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极

    D.相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如下探究实验：

    （1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ________________。

    （2）如图 2，其他条件不变，将盐桥换成弯曲的铜导线与石墨相连成 n 形后，如果电流计指针也能偏转，则乙装置中石墨(1)为 __________________________极， 乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为 ___________________________。

    （3）在图2乙装置中改为加入 400 mL CuSO4 溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH 为 ____________________________。

    （4）以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图3所示。

    ①石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 __________________________。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是_。

    a．X、Y 两端都必须用铁作电极

    b．可以用 NaOH 溶液作为电解液

    c．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

    d．Y 端是电解池的阴极

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