Question

18．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q是电子流入的一极
③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为（　　）

• A． M＞N＞P＞Q
• B． M＞P＞Q＞N
• C． N＞Q＞P＞M
• D． P＞M＞N＞Q

Answer 1

分析 一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此判断金属活动性强弱．

解答 解：一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，
①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗，则N电极上铜离子得电子生成Cu，为原电池正极，所以金属活动性M＞N；
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q是电子流入的一极，电子流出的电极是负极、电子流入的电极是正极，所以金属活动性P＞Q；
③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡，P电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，则P是正极，金属活动性M＞P；
④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应，则Q为负极、N为正极，金属活动性Q＞N；
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是M＞P＞Q＞N，
故选B．

点评 本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，明确原电池正负极判断方法是解本题关键，明确各电极反应类型、发生的反应及电子和电流流向即可解答，题目难度不大．