综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是
② 反应A的热化学方程式是__
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___ ___。
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为（ ）
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
某废水中含有的NH
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子
B． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol
D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个电子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高
D．两者互为同位素
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应吸收
热量时，参加反应的O2为0．5 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O=CO+H2 ΔH = +10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +10.94 kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.28 kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH = + 65.64 kJ/ mol
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