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    某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑。请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
    ；正极区PH值将
    变大
    变大
    （填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
    Pb
    Pb
    ，B电极上生成
    PbO2
    PbO2
    ，此时铅蓄电池的正负极的极性将
    对换
    对换
    ．
    （3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
    吸氧
    吸氧
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为
    11.2
    11.2
    L．
    （2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．
    请在方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）
    ；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是
    两极与电源的正负极接反了，铜棒接电源的负极
    两极与电源的正负极接反了，铜棒接电源的负极
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

    请回答下列问题：

    （1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

    （2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

    (3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

    Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

     请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血

    剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                               。

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

    正极反应                               ，

    负投反应                             。

    （3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

    （4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒

    上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因

                                             ，

    此时的总反应为                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
    （2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

    (3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
    请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
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