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    18．锌锰干电池是一种一次电池，放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该电池中，正极发生的主要反应式是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．

    分析 锌锰干电池是一种一次电池，放电时总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，正极得电子发生还原反应．

    解答 解：锌锰干电池是一种一次电池，放电时总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，正极得电子发生还原反应，电极反应式为：MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3，
    故答案为：MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．

    点评 本题考查了原电池原理电极反应式的书写，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．实验室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量；
    （2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；
    （3）溶液中Na+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol
    B．1mol Cl2 的体积为 22.4L
    C．1mol CO2 中含有 3 个原子
    D．已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如图．
    （1）该反应的氧化剂是N2；
    （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡
    逆向移动，则混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”），该反应热△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
    （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
    取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
    C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
    步骤操作现象
    （1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
    （2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
    （3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是②③⑥
    B．该实验无法确定是否含有③
    C．可能含有的离子是①③⑦
    D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L-1
    B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
    C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    A．利用氯气的氧化性对自来水进行消毒杀菌处理
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    D．金属钠着火，不能用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
    （1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）3．
    （2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
    □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
    （3）工业制备PH3的流程如图1所示．

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化学式为H3PO2，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH3．（不考虑产物的损失）
     II．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨．
    ①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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