Question

9．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
• B． 增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
• C． 升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应
• D． 加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

Answer 1

分析 A．反应正逆反应速率相同说明反应达到平衡状态；
B．反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，但正逆反应速率同等程度变化；
C．升高温度平衡向吸热反应方向进行；
D．催化剂改变反应速率降低反应的活化能，改变反应历程不改变化学平衡，反应焓变不变；

解答 解：A．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，故A正确；
B．反应A（g）+2B（g）?3C（g），是气体体积不变的反应，增大容器的体积，压强减小化学平衡不移动，反应速率减小，正逆反应速率同等程度减小，故B错误；
C．升高温度使c（B）增大，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，可知正反应为放热反应，故C正确；
D．催化剂改变反应速率降低反应的活化能，改变反应历程不改变化学平衡，反应的△H与起始物质和终了物质有关与变化过程无关，焓变不会变，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了影响化学平衡的因素分析，主要是温度、压强、催化剂等影响平衡移动方向的判断，注意确定的化学反应反应焓变不随改变条件变化，题目难度中等．