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    【题目】碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）

    A. NaOH B. Al(OH)3 C. LiOH D. RbOH

    【答案】A

    【解析】Li、Na、K、Rb处于同主族，原子序数增大，则金属性Rb＞K＞Na＞Li，Na、Mg、Al处于同周期，原子序数增大，则金属性Na＞Mg＞Al，故Na的金属性介于K、Mg之间，即NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的的反应： △H＝＋88.62kJ·mol—1 ，下列说法不正确的是:

    A. NBD、Q、甲苯三者互为同系物

    B. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体

    C. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

    D. NBD可开发为贮能材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

    请按要求回答下列问题

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

    A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

    C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸

    （2）如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

    A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

    （4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。

    （5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精( )

    A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气和 0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为 H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1: 2.88,B原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物 CB2,并能溶解B的单质。试回答下列问题:

    （1）A、B、C的名称分别是______、______、________;

    （2） A离子的结构示意图为_______; B在周期表中的位置为_______;CB2的分子式为_______。

    （3）A与B形成的化合物的化学式为_________

    （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________,

    （5）写出B的气态氢化物与B的低价氧化物反应生成淡黄色固体的化学方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。

    a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。

    根据上述实验回答下列问题：

    （1）该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)

    （2）实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________(填仪器名称)

    （3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______________

    （4）该废水中，c(Al3+)=____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________________。

    (2)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是________________；不能检出的物质是____________。

    (3)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____________；不能检出的物质是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

    （1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

    ①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 __________________ 、_______________ ；

    ②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

    ③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

    （3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

    （4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： __________________

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